REGIONAL:
Suara.com - Tepat saat Anda membutuhkannya, ulasan singkat mengenai rumus fraksi mol dapat Anda temukan di sini. Rumus ini sendiri digunakan pada mata pelajaran Kimia SMA, untuk menyatakan seberapa banyak jumlah zat pada sebuah larutan.
Lebih Jauh tentang Fraksi Mol
Fraksi mol sendiri dapat dipahami sebagai perbandingan antara jumlah zat suatu komponen, dapat berupa zat pelarut atau zat terlarut, dan jumlah zat total atau mol zat totalnya. Mol zat total sendiri kemudian mengacu pada mol pelarut dan mol zat terlarut.
Perhitungan pada fraksi mol sendiri penting untuk melihat sifat-sifat fisik dari suatu larutan, yang tidak mungkin lepas dari konsentrasi atau banyaknya jumlah zat di dalam larutan tersebut.
Fraksi mol kemudian akan berkutat pada perhitungan dua elemen utama, yakni pelarut dan zat terlarut, yang disebut dengan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut.
Langkah Menentukan Fraksi Mol
Sebelum masuk ke rumusnya, setidaknya ada tiga langkah utama yang harus dilakukan untuk menentukan nilai fraksi mol yang ada. Ketiganya adalah sebagai berikut:
- Tentukan mol zat yang dicari fraksi mol-nya menggunakan rumus mol (yang akan dibahas di bagian berikutnya), jika yang diminta fraksi mol pelarut, maka tentukan mol pelarutnya
- Kedua, setelah diketahui mol zat yang ingin dicari fraksi mol-nya, tentukan mol komponen lainnya
- Ketiga, substitusikan kedua mol yang telah diketahui pada rumus fraksi mol
Cukup sederhana bukan? Maka mari cermati lebih lanjut mengenai rumus fraksi mol yang digunakan.
Rumus Fraksi Mol
Masing-masing penjelasnnya dapat Anda cermati di bawah ini.
1. Rumus Fraksi Mol Pelarut
Xp = np / nt + np
Dimana Xp adalah fraksi mol zat pelarut, nt adalah mol zat terlarut, dan np adalah mol zat pelarut
2. Rumus Fraksi Mol Zat Terlarut
Xt = nt / nt + np
Dimana Xt adalah fraksi mol zat terlarut, nt adalah mol zat terlarut, dan np adalah mol zat pelarut
3. Rumus Mol
Mol sendiri didefinisikan dalam bentuk massa (gram) / Mr (gram/mol)
Idealnya pada masing-masing soal akan diberikan satuan utama yang akan menjadi dasar perhitungan, sehingga rumus-rumus di atas dapat digunakan dengan tepat. Diperlukan ketelitian dan kemampuan perhitungan yang cermat untuk urusan ini.
Itu tadi sekilas tentang pembahasan rumus fraksi mol, baik untuk pelarut atau untuk zat terlarut yang bisa dibagikan dalam artikel singkat ini. Semoga berguna, dan selamat melanjutkan kegiatan Anda berikutnya.
Kontributor : I Made Rendika Ardian
TERPOPULER